Question

（1）欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，
方法①：需

 

g 硝酸鉀固體，

 

g水．
方法②：現(xiàn)有3g硝酸鉀固體，還需

 

g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%硝酸鉀溶液，

 

g水．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入20g稀硫酸，完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氣體．求：
①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式結(jié)合溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系進行解答；
（2）①根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)方程式和氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，需要硝酸鉀的質(zhì)量為：50g×20%=10g
需要水的質(zhì)量為：50g-10g=40g
②設(shè)需要硝酸鉀溶液的質(zhì)量為y，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以知道：
50g×20%=3g+40%y
解得：y=17.5g
所以需要水的質(zhì)量為：50g-3g-17.5g=29.5g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，合金中鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=9.8g
①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

20g

×100%═49%；
②合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g
則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.5g

10g

×100%═35%；
答：①稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%，
②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大．