Question

5．按如圖提供的信息，完成下列填空：
（1）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等．
（2）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為Mg₃N₂．
（3）X、Y、Z、W元素表示4種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如圖2，物質(zhì)X和Y在高溫和催化劑條件下反應生成Z和W兩種物質(zhì)，反應的化學方程式為3C+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2N₂+3CH₄．
（4）在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如圖3．
①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的C和D的質(zhì)量比為27：14．
②若D為氧化物，且A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同一周期元素原子核外電子排布的規(guī)律可從周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、最外層電子數(shù)的變化進行分析解答．
（2）確定元素種類，然后根據(jù)化學式的寫法來分析；
（3）根據(jù)微觀反應示意圖的意義來分析；
（4）①D是空氣中體積分數(shù)最大的氣體-氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，可書寫出化學反應方程式，并對生成物的質(zhì)量關系進行計算；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，用AB的分子個數(shù)比可確定其化學式，進而寫出方程式．

解答 解：（1）在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大（合理即可）．
（2）7號是氮元素，常顯-3價，12號是鎂元素，常顯+2價，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學式為Mg₃N₂；故答案為：Mg₃N₂；
（3）由微觀反應示意圖可知，該反應是碳和氨氣在高溫和催化劑條件下反應生成氮氣和甲烷，反應的化學方程式為：3C+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2N₂+3CH₄．
（4）①D是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，其方程式是3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，則水與氮氣的質(zhì)量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，因AB的分子個數(shù)比5：4，進而寫出方程式是5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO；
答案：
（1）同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等．
（2）Mg₃N₂；
（3）3C+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2N₂+3CH₄．
（4）①27：14；②5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表的信息、變化規(guī)律等進行分析、解題的能力．考查了分子的構成和從分子、原子角度考查了化學反應的類型和化學方程式的配平；要初步形成微觀概念，學會用微觀粒子思想分析解答問題的能力．