16．溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液有著密切的關(guān)系．下列有關(guān)溶液濃稀的說法正確的是（　�。�
①溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃．
②溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變�。�
③溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變�。�
④溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

分析 根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量}×100%$來分析解答．

解答 解：①因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，若溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃，正確；
②因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，若溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變稀，正確；
③因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，若溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變稀，正確；
④因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，若溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃，正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 掌握溶液的組成、溶液組成的定量表示方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．將等質(zhì)量甲、乙兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大
B．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：5
C．t2℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．甲的溶解度比乙大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，請(qǐng)按要求作答．
（1）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”下同），非金屬性逐漸增強(qiáng)．第三周期中金屬性最強(qiáng)的是鈉原子（寫名稱，下同）；非金屬性最強(qiáng)的是氯原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是氖原子．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水和物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，請(qǐng)將幾種酸H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性按由強(qiáng)到弱的順序列HClO4、H2SO4、H3PO4 H2SiO3．
（2）研究表明，同族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是B
A．SiH4、PH3、H2S、HCl   B．HF、HCl、H2S、PH3  C．PH3、NH3、H2S、HF
（3）第13號(hào)元素與地殼中含量最多的元素組成的一種物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)時(shí)生成NaAlO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）第9號(hào)元素在化合物中通常顯-1價(jià)，其與氫元素結(jié)合形成的酸能與SiO2發(fā)生反應(yīng)得到氣體四氟化硅（SiF4）和一種常見化合物，其相關(guān)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列做法或認(rèn)識(shí)不科學(xué)的是（　�。�
A．重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性
B．缺鐵易患骨質(zhì)疏松癥
C．我們應(yīng)關(guān)愛健康、珍惜生命，遠(yuǎn)離霉變食品、香煙和毒品
D．食用西紅柿補(bǔ)充維生素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下四組離子中，能大量共存且能形成無色透明溶液的一組是（　　）
A．Fe 3+   SO42-  H+  Cl-B．Mg2+ Cl-  OH- Na+
C．H+  Ba2+  NO3-  SO42-D．H+  Na+  K+  NO3-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中屬于溶液的是（　�。�
①食醋、②面粉加入水中振蕩后的液體、③牛奶、④冰溶于水、⑤豆油滴入水中振蕩后得到的液體、⑥澄清的海水、⑦液態(tài)氧、⑧啤酒．
A．①③⑥B．③④C．②⑧D．①⑥⑧

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽(yù)為“中國(guó)古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，其不僅是古代勞動(dòng)人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個(gè)步驟：

請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（2）第④步“濾鹵”和實(shí)驗(yàn)室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按如圖提供的信息，完成下列填空：
（1）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等．
（2）第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2．
（3）X、Y、Z、W元素表示4種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如圖2，物質(zhì)X和Y在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成Z和W兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2N2+3CH4．
（4）在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖3．
①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比為27：14．
②若D為氧化物，且A、B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5O2+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H2O+4NO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．如圖所示，用一氧化碳還原赤鐵礦，回答如下問題
（1）點(diǎn)燃酒精噴燈之前應(yīng)先通入氣體的目的排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱發(fā)生爆炸．
（2）試驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管紅色粉末慢慢變成黑色同時(shí)澄清的石灰水變渾濁
（3）玻璃管中反應(yīng)的方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)上存在一個(gè)不足之處尾氣沒有處理，直接排放到空氣中，改進(jìn)措施為將尾氣點(diǎn)燃．

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