Question

6．小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計(jì)組裝了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，圖回答下列問題：

（1）儀器識別：a錐形瓶；b酒精燈．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）裝置D中酒精燈應(yīng)在裝置A中反應(yīng)進(jìn)行后（填“前”或“后”）點(diǎn)燃．
（4）裝置B作用是除去H₂中混有少量HCl．
（5）裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有水（或水蒸氣或H₂O）生成．
（6）實(shí)驗(yàn)前硬質(zhì)試管中混合物的質(zhì)量為5g，實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量為4.2g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）依據(jù)A中鋅與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鋅和氫氣分析判斷；
（3）根據(jù)氫氣不存易發(fā)生爆炸來分析；
（4）依據(jù)氯化氫氣體的性質(zhì)分析解答；
（5）依據(jù)硫酸銅粉末遇水會變藍(lán)分析判斷；
（6）根據(jù)反應(yīng)過程分析固體減小的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，然后利用化學(xué)式的計(jì)算求出氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求的混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）a是錐形瓶，b是酒精燈；故填：錐形瓶；酒精燈；
（2）A中發(fā)生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應(yīng)，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故填：后；
（4）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以B裝置能除去H₂中混有少量HCl；故填：除去H₂中混有少量HCl；
（5）硫酸銅粉末遇水會與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有水生成；故填：水（或水蒸氣或H₂O）；
（6）氫氣還原氧化銅會生成水與銅，所以固體減小的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，為5g-4.2g=0.8g．
所以氧化銅的質(zhì)量是：$\frac{0.8g}{\frac{16}{16+64}×100%}$=4g，則$\frac{4g}{5g}×100%=80%$；故填：80．

點(diǎn)評 本題主要考查氫氣還原氧化銅、以及根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化求出氧化銅的質(zhì)量等方面的知識，是一道實(shí)驗(yàn)與計(jì)算相結(jié)合的探究題．