Question

（9分）某化學實驗小組的同學對實驗室2瓶氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興趣，為探究其成分進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：

【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？

【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。

【實驗與探究】

（1）實驗如下：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
實驗一：取其中一瓶的少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。	實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。	則證明此瓶中猜想 成立。
實驗二：取另一瓶中的少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。	實驗過程中產(chǎn)生 。	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 此過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)實驗二，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立。

小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是 。

【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示) 。

 

Answer 1

【猜想與假設】猜想Ⅲ： NaOH 和 Na2CO3 (1分)

【實驗與探究】

1.

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
		Ⅰ (1分)
	白色沉淀（1分）	BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl（2分）

2.堿 滴加過量的氯化鋇溶液 (各1分)

【反思與交流】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2分)

【解析】

試題分析：【猜想與假設】氫氧化鈉若變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；【實驗與探究】（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想Ⅰ成立；氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；該反應的化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，可以是酚酞變紅，所以為了防止碳酸鈉干擾實驗應該將步驟二中的氫氧化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液溶液；【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，其反應方程式為：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

考點： 堿的化學性質(zhì)、溶液酸堿性的檢驗、化學方程式的書寫