Question

（5分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

（填A(yù)或B）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。

其中措施正確的是 。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。

（4）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

 

Answer 1

（1）A （2）D （3）9.1 g （漏寫單位不得分） （4）＜ （5）偏小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度統(tǒng)計表，可知氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A圖表示溶液的溶解度曲線；（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將解決飽和的氫氧化鈣的溶液變成飽和溶液，可以采取的措施是：增加溶質(zhì)氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)溶劑、加入生石灰和水反應(yīng)也會轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)氫氧化鈣；（3）20℃時,氫氧化鈉的溶解度為91g，所以在100g水中加入91g氫氧化鈉生成191g氫氧化鈉的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水會析出氫氧化鈉晶體9.1g；（4）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向氫氧化鈣溶液中加入生石灰會放出熱量，引起溫度升高，溶解度減小，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；（5）溶液的pH>7時，pH越大，溶液堿性越強，測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于堿液稀釋，溶液的pH減小。

考點： 溶解度曲線及其應(yīng)用、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH的測定