Question

12．51gCa（NO₃）₂溶液與55gK₂CO₃溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．請(qǐng)計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量．
（2）過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)Ca（NO₃）₂與K₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量和生成KNO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量為x；反應(yīng)后生成的KNO₃的質(zhì)量為y，
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃
138             100      202
x                5g       y        
$\frac{138}{100}=\frac{x}{5g}$
x=6.9g      
$\frac{100}{202}=\frac{5g}{y}$
y=10.1g   
所以過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.1g}{51g+55g-5g}$×100%=10%
答：（1）參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量為6.9g；
（2）反應(yīng)后生成的KNO₃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算的能力．