Question

【題目】工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖

下列說法不正確的是

A.“轉(zhuǎn)化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，該反應的基本反應類型是復分解反應

B.“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)只有（NH4）2SO4

C.“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質(zhì)有O2和H2O

D.取14．06g還原鐵粉（僅含有Fe和少量FexC）在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2，另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應（FexC與稀硫酸不反應），得到0.48gH2，則FexC的化學式是Fe2C

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、轉(zhuǎn)化時，硫酸亞鐵與碳酸銨反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應屬于復分解反應，不符合題意；

B、硫酸亞鐵與碳酸銨反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，碳酸銨過量，故“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有硫酸銨和碳酸銨，符合題意；

C、“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含鐵、氧、氫、碳元素，故反應物中也應含鐵、氧、氫、碳元素，故有水參與了反應，反應后，鐵元素化合價升高，故應該有氧化劑參與了反應，故有氧氣參與了反應，不符合題意；

D、14.06g還原鐵粉（僅含有Fe和少量FexC）在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的質(zhì)量不變，故FexC中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，設還原鐵粉中鐵的質(zhì)量為x

x=13.44g

故還原鐵粉中FexC的質(zhì)量為：14.06g-13.44g=0.62g，故FexC中鐵元素的質(zhì)量為：0.62g-0.06g=0.56g，故56x：12=0.56g：0.06g，x=2，故FexC的化學式為：Fe2C，不符合題意。

故選B。