Question

【題目】圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。

實驗I	實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______________，請你寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式_________________。

（2）寫出實驗Ⅱ中C試管內發(fā)生反應的化學方程式_________________，D實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）,由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

Answer 1

【答案】酸的種類不同 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 CD Fe、Cu、Ag

【解析】

（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是：使用酸的種類不同，A試管中稀硫酸與鋅發(fā)生反應產生硫酸鋅和氫氣的化學方程式：；

（2）實驗Ⅱ中C試管內銅絲與硝酸銀發(fā)生反應產生硝酸銅和銀的化學方程式：，D實驗中鐵絲與藍色硫酸銅溶液反應產生硫酸亞鐵淺綠色溶液和紅色固體銅，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；

（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是C和D，實驗C中銅能將應置換出來，則說明金屬活動順序：銅＞銀，實驗D中鐵能將銅置換出來，則說明金屬活動順序：鐵＞銅，由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Fe＞C＞Ag。