Question

【題目】請(qǐng)回憶你學(xué)習(xí)過(guò)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。(下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填“＝”“>”或“<”)

實(shí)驗(yàn)方案	方案一	方案二
反應(yīng)現(xiàn)象	鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成__________色	有氣泡產(chǎn)生
化學(xué)方程式	________________	H2SO4＋K2CO3= K2SO4＋CO2＋H2O
反應(yīng)前的總質(zhì)量	m1	n1
反應(yīng)后的總質(zhì)量	m2	n2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	m1_______m2	n1________n2

將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)有一個(gè)方案觀(guān)察到天平不平衡，是因?yàn)?/span>________，因此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對(duì)該方案的改進(jìn)措施是___________。

Answer 1

【答案】淺綠 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu = > 碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出 使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行

【解析】

解：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，即m1=m2；

碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生大量氣泡，生成的二氧化碳逸出裝置外，因此n1＞n2；

有一個(gè)方案觀(guān)察到天平不平衡，是因?yàn)樘妓徕浄勰┡c硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出，因此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒，在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，對(duì)該方案的改進(jìn)措施是使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。