Question

我們身邊的物質--水我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）海洋是人類的母親，是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的巨大資源寶庫，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
①海水曬鹽是通過

 

（填操作名稱）得到食鹽，理論依據是

 

；
②食鹽是一種重要的化工原料，在海水制堿工藝流程中食鹽為生成純堿提供了鈉元素，還需要含

 

元素的物質，因此，需要石灰石為原料，寫出石灰石發(fā)生反應的化學方程式時

 

．從物質變化的角度看，從海水中獲得食鹽和純堿分別借助

 

和

 

．
（2）構成水的微粒是

 

（寫微粒符號），水是一種常用的溶劑，其中能溶于水形成溶液的是

 

（填序號）①硫酸銅②牛奶③花生油④葡萄糖；水也是一種常用的試劑，請根據已學知識按要求寫出水作為反應物的化學方程式
①分解反應：

 

②化合反應：

 

（3）已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣．該反應的化學方程式為

 

．鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮容易生銹，鐵生銹的原因是

 

，生活中防止鐵質管道生銹的常見做法是

 

，原理是

 

．鐵粉還可以用做補血劑的原理用化學方程式表示

 

（4）節(jié)能、環(huán)保、高效、新材料的使用是上海世博會的亮點．在世博園區(qū)內分布著許多“直飲水”點（如圖所示），其“直飲水”主要生產流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起

 

作用；超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物則被截留，這個分離過程屬于

 

（填“物理變化”或“化學變化”）．結合所學知識，談談你對過濾的新認識

 

．
（5）從微觀上氫氧化鈉溶液中含有

 

微粒（寫微粒符號），做氫氧化鈉與稀硫酸反應的實驗時，我們通常先將氫氧化鈉固體溶于水配成溶液，再與稀硫酸混合，請從微觀角度解釋將固體制成溶液的好處是

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,結晶的原理、方法及其應用,自來水的生產過程與凈化方法,溶液的概念、組成及其特點,金屬銹蝕的條件及其防護,純堿的制取,分子、原子、離子、元素與物質之間的關系,化學變化和物理變化的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）①海水曬鹽是利用了蒸發(fā)溶劑的方法來得到食鹽晶體的，可以據此解答；②根據元素守恒理論來解答；
（2）根據水的化學式和物質的溶解性知識作答；根據已學知識按要求寫出水作為反應物的化學方程式；
（3）根據題中信息可以寫出鐵和水蒸氣的反應化學方程式；根據鐵銹蝕的條件來完成解答；根據胃酸的成分及鐵的化學性質分析作答；
（4）根據活性炭的特性及過濾的特點分析作答；
（5）從微觀角度分析作答．

解答：解：
（1）①由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此海水曬鹽是利用了蒸發(fā)溶劑的方法來得到食鹽晶體的，即蒸發(fā)結晶；②在海水制堿工藝流程中食鹽為生成純堿提供了鈉元素，根據元素守恒理論，還需要含碳、氧元素的物質，石灰石發(fā)生反應的化學方程式是：CaCO₃ 

高溫  .

 CaO+CO₂↑，從物質變化的角度看，從海水中獲得食鹽和純堿分別借助物理變化和化學變化；
（2）構成水的微粒是水分子，即H₂O；硫酸銅和葡萄糖能溶于水形成溶液，牛奶和花生油不溶于水，故選①④；根據已學知識按要求寫出水作為反應物的化學方程式
①分解反應：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；②化合反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）由于鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以反應的化學方程式為：Fe+H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂； 鐵生銹的原因是鐵與氧氣和水接觸；針對鐵生銹的原因，隔絕氧氣和水可以即可防止鐵生銹，因此生活中防止鐵質管道生銹的常見做法是：涂抹防銹漆；胃酸中含有鹽酸，鐵粉還可以用做補血劑的原理用化學方程式可表示為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）根據活性炭的特性可知，“直飲水”主要生產流程中活性炭起吸附作用；“直飲水”主要生產流程中超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物則被截留，這個分離過程沒有新物質生成，屬于物理變化；結合所學知識和本題內容，認為：過濾不僅僅是固液分離，其實質是大小顆粒的分離過程；
（5）從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液中含有Na⁺ OH^-  H₂O微粒；從微觀角度解釋將固體制成溶液的好處是使反應物的構成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機會，有利于反應地充分快速進行．
故本題答案為：
（1）①蒸發(fā)結晶；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
②碳、氧；   CaCO₃ 

高溫  .

 CaO+CO₂↑；     物理變化；  化學變化；
（2）H₂O；   ①④；
①2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）Fe+H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂； 鐵與氧氣和水接觸； 涂抹防銹漆；隔絕氧氣和水；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）吸附； 物理變化；過濾不僅僅是固液分離，其實質是大小顆粒的分離過程；
（5）Na⁺、OH^-、H₂O；    使反應物的構成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機會，有利于反應地充分快速進行．

點評：根據所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．