Question

4．氫氧化鋁有兩性，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁與堿溶液反應(yīng)為：
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+2H₂O．
向偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸又可生成氫氧化鋁沉淀
NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓
現(xiàn)有一固體粉末可能由食鹽、燒堿、純堿、氯化鋇、硫酸鋁中的幾種或全部混合而成，今用此固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）該固體粉末中一定存在的物質(zhì)是硫酸鋁、氫氧化鈉；一定不存在的物質(zhì)是碳酸鈉、氯化鋇；還不能判定存在與否的物質(zhì)是氯化鈉．
（2）上述甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
甲：Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+2H₂O；
乙：NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓；丙：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鋇和硫酸鋁會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋁有兩性，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，向偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸又可生成氫氧化鋁沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯化鋇和硫酸鋁會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋁有兩性，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，向偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸又可生成氫氧化鋁沉淀，固體粉末加水會(huì)得到無色溶液，無色溶液加入適量鹽酸會(huì)生成白色沉淀，加入過量鹽酸，沉淀溶解，所以混合物中不含氯化鋇、碳酸鈉，一定含有硫酸鋁、氫氧化鈉，可能含有氯化鈉；
（2）甲：硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+2H₂O；
乙：偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋁，化學(xué)方程式為：NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓；
丙：氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）硫酸鋁、氫氧化鈉，碳酸鈉、氯化鋇，氯化鈉；
（2）甲：Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+2H₂O；
乙：NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓；
丙：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．