【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含有地殼中含量最多的元素,其中甲和丙的組成元素相同。常溫下,丙是一種最常見的液體,丁可用于配制波爾多液,它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分反應物,生成物及反應條件已略去)。
(1)丁的化學式為______。
(2)由甲轉(zhuǎn)化成丙的化學方程式為______。
(3)寫出乙的一種用途______。
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)由該圖可以看出,甲、乙兩種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是____。
(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是____℃,對應飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___。
(3)A點表示甲物質(zhì)在40 ℃時的不飽和溶液,若在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下,要達到飽和狀態(tài)需___。
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【題目】硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他鋅化合物的原料,其溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大
B. 40℃時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為58%
C. 60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃得到不飽和溶液
D. N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均有可能析出晶體
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【題目】(9分)某同學設計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。
資料:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩電極,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______
(2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和________
(3)工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑______ (“①”或“②”),理由是______
(4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應前后氯元素的化合價有___種。
(5)圖1實驗測定水的組成,不能加入NaCl增強水的導電性的理由是____。電解水的化學方程式為________
(6)圖2實驗獲得84消毒液,直流電源正極應與___(填a或b)連接,才能使NaClO的含量更高。
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【題目】如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是( 。
A.t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t3℃時50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解后得到80g溶液
C.升高溫度能使飽和的甲溶液變成不飽和溶液
D.t2℃時甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
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【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅的過程中,O2 和CO的含量隨時間變化曲線如下圖所示,通過分析該圖可推理出的結(jié)論是( )
A.曲線①表示CO含量的變化
B.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒
C.蠟燭中只含有碳、氫元素
D.蠟燭熄滅時,容器內(nèi)氧氣耗盡
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【題目】關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是
A.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B.相同原子可能構(gòu)成不同的分子
C.分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量D.化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化
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【題目】通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。
請回答下列問題:
(1)步驟①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?___________________
(2)進行步驟①后,如何判斷BaCl2是否過量?_______________________________
(3)加入Na2CO3的目的是什么?_______________________________________
(4)以上粗鹽提純的有關(guān)操作中需用到的主要儀器有哪些?____________________
(5)該實驗方案還需完善,請寫出具體的操作步驟。_____________
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【題目】構(gòu)建知識網(wǎng)絡,理清物質(zhì)間的相互關(guān)系,是化學學習中的一種重要方法.如圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應.下列四組選項中,符合該圖要求的是
A. ①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2
B. ①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3
C. ①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2
D. ①MgCO3 ②SO2 ③Na2CO3
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