Question

20．某密閉容器中有W、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表．根據表中信息，判斷下列說法正確的是（　　）

物質	W	O2	CO2	H2O
反應前質量/g	16	70	1	0
反應后質量/g	0	待測	45	36

• A． 該反應可能是氧化反應
• B． W中一定含有碳、氫兩種元素，質量比為3：1
• C． W中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧
• D． 反應生成的CO₂和H₂O的質量比為45：36

Answer 1

分析 反應后W質量減少16g，是反應物；
反應后二氧化碳增加44g，是生成物；
反應后水增加36g，是生成物；
根據質量守恒定律可知，氧氣是反應物，參加反應的氧氣質量為：44g+36g-16g=64g．

解答 解：A、該反應是W與氧氣反應生成了二氧化碳和水，一定屬于氧化反應，該選項說法不正確；
B、由化學反應中元素質量守恒，W中碳元素質量即為二氧化碳中碳元素質量：44g×$\frac{12}{44}$=12g；W中氫元素質量即為水中氫元素質量：36g×$\frac{2}{18}$=4g，故碳、氫兩種元素，質量比為12g：4g=3：1，該選項說法正確；
C、由B分析可知，該反應是W中碳元素質量為12g，氫元素質量為4g，12g+4g=16g，故W中一定只有碳、氫兩種元素，不含有氧；該選項說法不正確；
D、反應生成的CO₂和H₂O的質量比為：44g：36g=44：36，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．