Question

9．以下是鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液中其他相關的探究實驗
【進行實驗】

序號	操作步驟		實驗結論
實驗一	分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入同一種指示劑溶液	A中不變色； B中指示劑變紅色	B中物質是碳酸鈉
實驗二	分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入足量的氫氧化鈣溶液	B中產生白色的沉淀

【思考與分析】（1）實驗一中所用的指示劑為酚酞試液
②實驗二結束后A試管中一定存在離子有Ca²⁺（寫離子符號）
【提出問題】實驗二結束后B試管中的廢液中含有的溶質成分是什么？
【提出猜想】猜想1：含有氫氧化鈉．
猜想2：含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想3：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣．
【實驗探究】某同學用pH試紙測出廢液的pH=10，判斷猜想2成立．該判斷不正確，原因是三種情況下的溶液均顯堿性．該同學通過其他實驗方法證明猜想2確實成立．

Answer 1

分析 【思考與分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的現(xiàn)象、稀鹽酸與氫氧化鈣反應的產物來分析；
【提出猜想】根據(jù)哪一種反應物可能剩余來分析；根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性來分析．

解答 解：【思考與分析】（1）無色酚酞試液遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，因為氫氧化鈣足量，可能有剩余的氫氧化鈣，
【提出猜想】氫氧化鈣與碳酸鈉有可能恰好完全反應，也有可能碳酸鈉或氫氧化鈣剩余；
氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液都顯堿性，pH大于7．
故答案為：

序號	操作步驟		實驗結論
實驗一	分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入同一種指示劑溶液	A中 不變色； B中指示劑變紅色	B中物質是碳酸鈉
實驗二	分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入足量的氫氧化鈣溶液	B中 產生白色的沉淀

酚酞試液；Ca²⁺；
三種情況下的溶液均顯堿性．

點評 掌握物質之間反應規(guī)律以及實驗探究的設計方法是解題的關鍵．