13．利用廢硫酸制備K2SO4的流程如圖．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．流程中CaCO3可循環(huán)使用
B．將CaCO3研成粉末的目的使反應(yīng)更充分
C．M和堿混合微熱產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體
D．洗滌所得晶體，是為了除去表面的雜質(zhì)

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息．

解答 解：
A、開(kāi)始加入了碳酸鈣，而第二步中又生成了碳酸鈣，所以碳酸鈣可以循環(huán)使用的．正確；
B、將碳酸鈣研磨成粉末，能增大與廢硫酸接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，所以將碳酸鈣研磨成粉末的目的是使反應(yīng)更充分．正確；
C第二步是氨氣和二氧化碳和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和M溶液，所以M溶液是硫酸銨溶液，硫酸銨是銨鹽，和堿混合微熱會(huì)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體氨氣．錯(cuò)誤；
D、由于得到的硫酸鉀晶體表面有硫酸銨和氯化鉀等，所以洗滌以除去上述雜質(zhì)．正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列所示的四個(gè)圖象，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A．
水的電解
B．
將一定質(zhì)量硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒?/td>
C．
加熱一定量KMnO4固體
D．
向少量的H2O2溶液中加入MnO2固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氫能源是理想能源，氫能源開(kāi)發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一．科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示．

（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）混合物，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說(shuō)明合金的硬度大．
（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是產(chǎn)物是水，無(wú)污染．
（3）反應(yīng)①中鎵的作用是催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H2O$\frac{\underline{\;鎵\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是（答出一點(diǎn)即可）裝置簡(jiǎn)單等．
（4）圖2所示是鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此可知鎵元素在化合物中呈現(xiàn)+3價(jià)，請(qǐng)寫出鎵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定該氧化物的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）B、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，F(xiàn)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入E裝置
（2）在點(diǎn)燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過(guò)整個(gè)裝置一段時(shí)間的目的是：排除整個(gè)裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）B、C裝置不能顛倒的理由是會(huì)使水蒸氣進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致測(cè)得的水的質(zhì)量增多，從而氧元素的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致銅元素的質(zhì)量偏小
（5）反應(yīng)前銅的氧化物的質(zhì)量為 m1，反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量增重m2，則該銅的氧化物中，銅元素與氧元素的質(zhì)量比為（9m1-8m2）：8m2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）．對(duì)此，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙在20℃時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．30℃時(shí)，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多
C．分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃時(shí)，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，析出5g甲物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是C（選填字母標(biāo)號(hào)，下同）．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用的發(fā)生裝置圖B所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和密度比空氣大．
實(shí)驗(yàn)二：已知Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2．興趣小組用下圖裝置測(cè)定樣品中FeS2含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)．充分灼燒該樣品，根據(jù)實(shí)驗(yàn)后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置乙處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時(shí)間，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，說(shuō)明裝置氣密性良好．
（5）使用“實(shí)驗(yàn)一”裝置B制得的氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置X瓶?jī)?nèi)需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會(huì)導(dǎo)致誤差，其原因是生成的氣體沒(méi)有全部被吸收．
（6）試驗(yàn)后測(cè)得Z質(zhì)量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發(fā)），則樣品中FeS2為6g．
（7）若將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)（樣品反應(yīng)完全），則測(cè)得FeS2含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）數(shù)據(jù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素都顯正價(jià)
B．生活中的凈水方法都能得到純水
C．可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體
D．為了促進(jìn)農(nóng)業(yè)的發(fā)展，應(yīng)盡量增加對(duì)農(nóng)藥化肥的使用

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組探究在實(shí)驗(yàn)室中由Cu為原料制取CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行評(píng)價(jià)分析、實(shí)驗(yàn)探究和方案改進(jìn)．
【實(shí)驗(yàn)方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（�。┄TCuSO4+2H2O]
方案三：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（�。┄T3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【評(píng)價(jià)分析】
（1）方案二與方案一相比，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的操作步驟不需要走分步進(jìn)行和不需要加熱．但工業(yè)上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸銅的原因是成本高．
（2）方案三與方案一、二相比，缺點(diǎn)是生成相同質(zhì)量硫酸銅時(shí)消耗硫酸多和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2．生產(chǎn)生活中大量的SO2排放到空氣中容易形成酸雨．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）老師設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案四：

已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（�。┄T2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②溶液中pH=3.2時(shí)Fe（OH）3開(kāi)始沉淀，實(shí)驗(yàn)流程中“濾渣”的化學(xué)式為Fe（OH）3，濾渣與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
【方案改進(jìn)】
（4）某同學(xué)針對(duì)方案五查閱資料：Cu與稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，生成的無(wú)色NO氣體很容易在常溫下與空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體NO2：NO2溶于H2O時(shí)生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一生產(chǎn)原理生產(chǎn)HNO3．NO2溶于H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，若采用方案五制取CuSO4溶液，根據(jù)上述查閱資料所獲得的反應(yīng)原理，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO2（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方案中正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉固體干燥CO2氣體
B．用酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
C．用熟石灰和純堿為原料制取氫氧化鈉
D．用氯化鈣溶液除去氫氧化鈉溶液中的少量的碳酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案