【題目】某化學小組將一定量的鐵粉和銅粉投入到硝酸銀、硝酸鋁的混合溶液中,充分反應后過濾,獲得溶液A和固體B,分別向A、B中滴入少量稀鹽酸,溶液A中有白色沉淀產(chǎn)生。

1)溶液A中含有的溶質有哪些? _____(寫化學式)

2)固體B中加入稀鹽酸觀察到什么現(xiàn)象_____?

3)請寫出向溶液A中加入稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_____。

【答案】Al(NO3)3Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3 無明顯現(xiàn)象 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

【解析】

鐵粉和銅粉投入到硝酸銀、硝酸鋁的混合溶液中,鐵粉和銅粉都不與硝酸鋁反應,所以反應后溶液中一定含有硝酸鋁,鐵粉和銅粉都與硝酸銀反應,且鐵先與硝酸銀反應,生成硝酸亞鐵和銀,當鐵與硝酸銀反應完后,銅與硝酸銀再反應,生成硝酸銅與銀,據(jù)此思路進行解答。

(1)A中滴入少量稀鹽酸,溶液A中有白色沉淀產(chǎn)生,因此,溶液A中有硝酸銀與稀鹽酸反應生成了氯化銀白色沉淀,由于溶液A中有硝酸銀,說明硝酸銀剩余,鐵粉和銅粉被完全反應,由分析可知,鐵與硝酸銀反應,生成硝酸亞鐵和銀,銅與硝酸銀反應,生成硝酸銅與銀,因此,溶液A中含有的溶質有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁,故填寫:Al(NO3)3、Fe(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3

(2)(1)的詳解可知,硝酸銀剩余,說明固體B沒有鐵和銅,只有銀,因為銀不與稀鹽酸反應,故填寫:無明顯現(xiàn)象;

(3)硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸,故填寫:AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。

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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表部分內容,請根據(jù)表中信息完成相關問題。

1)第三周期中的稀有氣體元素的質子數(shù)是_______,硫元素的最外層電子數(shù)是________。

2)元素周期表的縱行叫做族,分為主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”來表示,共有七個主族,依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化學性質相似。X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第_______族。

3)下列各組中的兩種元素具有相似化學性質的是____

A N C B F Cl C Mg Al D Ne Na

4)核電荷數(shù)1-18的非金屬元素AB,可形成原子個數(shù)比1:12:1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,寫出這兩種化合物的化學式________、________。

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【題目】A、B、C、D四種單質中,通常狀況下,AD是無色氣體,B是紅色金屬,C是黑色粉末。現(xiàn)進行下列實驗:

①在D中加熱B,生成一種黑色的固體物質;

C與①的生成物混合,高溫下得到B和一種無色氣體;

AD在點燃的條件下能生成水。

1)試推斷這四種單質的名稱

A_____,B_____,C_____,D_____

2)寫出有關反應的兩個化學方程式:_____、_____。

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【題目】煤改氣的主要成分是甲烷,甲烷充分燃燒的化學方程式為_____;不充分燃燒易造成鍋底被黑現(xiàn)象,此時可調大進風口,其原理是_____;做飯時油鍋著火,可用鍋蓋蓋滅,其滅火的原理是_____

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【題目】葡萄糖是己醛糖,化學式C6H12O6白色晶體,易溶于水,熔點146℃。下列有關敘述正確的是()

A.葡萄糖是由碳、氫、氧三種原子構成

B.葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比121

C.葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)最大

D.葡萄糖是有機高分子化合物,是人體重要的能量來源

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【題目】某工廠要測定一菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量,現(xiàn)取一定質量的樣品,進行如下實驗:

1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

2)根據(jù)已知條件列出求解參加反應的碳酸亞鐵質量(X)的比例式_________

3)配制上述實驗所用的稀鹽酸溶液,需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸溶液的質量為_______

4)樣品中碳酸亞鐵的質量分數(shù)為_______。

5)向反應后的濾液中加入139.6g的水,最終所得溶液溶質的質量分數(shù)為________。

6)若要煉制140噸含鐵80%的某種鐵合金,則需要該種鐵______噸。

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【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。請回答下列問題。

1)廚房中鐵鍋容易生銹,結合生活實際,寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法__________

2)某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序,進行了如下三個實驗(其中金屬均已打磨,且形狀、大小相同,試管中所用 5%的鹽酸體積相同)。

(實驗記錄與分析)

實驗一

實驗二

實驗三

實驗操作

實驗現(xiàn)象

立即產(chǎn)生氣泡,速率較慢

無明顯現(xiàn)象

立即產(chǎn)生氣泡,速率較快

實驗結論

鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為______________

寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_________。

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【題目】黃銅渣中約含鋅7%、氧化鋅31%、銅50%、氧化銅53%,其余為雜質,處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質不溶于水也不參與反應)

1)溶液A中的陽離子有_____(填離子符號)。

2)步驟Ⅱ中溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式為_____

3)溶液A_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C質量。

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