Question

11．化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)：
（1）金屬活動性順序表：K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb （H） CuHgAg Pt Au．
（2）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非�；顫�，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽；
（3）探究金屬的活動性順序．分析下列三個實驗：
Y+HCl-不反應(yīng)     X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑     X+Z（NO₃）₂-不反應(yīng)
則X、Y和Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Z＞X＞Y（H的位置已給出）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的活動性順序為分析回答；白酒中的溶劑是水，溶質(zhì)是酒精，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水．
（2）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件分析回答；
（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此比較金屬的活動性大小

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在鈉和鋁之間的是Mg，在銅和銀之間的是
的金屬是Hg；
（2）金屬與鹽反應(yīng)的條件：①金屬鉀、鈣、鈉除外，②金屬排在鹽中金屬的前面，③鹽必須是可溶性鹽；
（3）由反應(yīng)Y+HCl-不反應(yīng)，即Y不能置換出鹽酸中的氫，可知Y活動性小于氫；由反應(yīng) X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑，即X能置換出硫酸中的氫，可知X的活動性大于氫；綜上所述：活動性為：X＞H＞Y；由反應(yīng) X+Z（NO₃）₂-不反應(yīng)，可知X不能把Z從其鹽溶液中置換出來，故X的活動性小于Z；故三種金屬的活動順序為：Z＞X＞Y；
故答案為：（1）Mg，Hg；（2）②金屬排在鹽中金屬的前面；③鹽必須是可溶性鹽．（3）Z＞X＞Y．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，以及金屬活動性順序的應(yīng)用，難度適中．