Question

實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：

（1） 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________。

（2） 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。

Answer 1

【答案】（1）10g   （2）4.4g

【解析】

試題分析：（1）大理石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，剩余固體則是雜質(zhì)。根據(jù)題意可知：碳酸鈣的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量＝12.5g-2.5g＝10g。

（2）已知碳酸鈣的質(zhì)量為10g，可根據(jù)反應(yīng)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系計算二氧化碳的質(zhì)量。具體過程如下：

解：設(shè)最多可生成二氧化碳的質(zhì)量為x    設(shè)未知量

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑           寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

100                      44             標(biāo)出二者的質(zhì)量關(guān)系

10g                      x              標(biāo)出二者的實(shí)際質(zhì)量

100：44＝10g：x                          根據(jù)標(biāo)出的量列比例式

解得x＝4.4g                            求解未知量

答：最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。        寫出答案

考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計