Question

某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】（1）32.5%（2）9.8%

【解析】

試題分析：分析表中數(shù)據(jù)可知：第五次時時反應(yīng)已經(jīng)完成。在合金中銅不反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，可求出鋅的質(zhì)量。再根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出硫酸的質(zhì)量，進一步求其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴ 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為3.25g                    

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.5%                           

⑵ 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

       Zn  +  H₂SO₄  ====  Zn SO₄  +  H₂↑                           

       65       98

      3.25g      x

       65：98=3.25g：x

x=4.9g                                                                  

      稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%                                

答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%；

（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% 。