【題目】(5分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成,進(jìn)行如下實驗:

1)由實驗①可知原白色粉末中一定不含有

2)由實驗②可知原白色粉末中一定含有 。

3)白色沉淀D為 ,寫出實驗③的總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)根據(jù)整個實驗還可推斷原白色粉末中一定不含 。

【答案】1)CuSO4

2)CaCO3

3)BaCO3 BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O

4)Na2SO4

【解析】

試題分析:于硫酸銅溶于水變?yōu)樗{(lán)色溶液,而經(jīng)過實驗①得到無色溶液,故1)由實驗①可知原白色粉末中一定不含有硫酸銅;

2)由實驗②知道沉淀全部溶解與稀鹽酸,說明沉淀不是硫酸鋇,而是碳酸鈣,可知原白色粉末中一定含有碳酸鈣;無色溶液B中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀,故溶液B 中含有鋇離子,

3)白色沉淀D為碳酸鋇,實驗③的總反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O;

4)根據(jù)整個實驗還可推斷原白色粉末中一定不含硫酸鈉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定元素種類的是

A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)

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【題目】某種黑色粉末在不同條件下分別與氧氣反應(yīng),生成甲、乙兩種氣體,此粉末是

A.氧化銅 B.木炭粉 C.二氧化錳 D.四氧化三鐵

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【題目】如圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng);X、Y、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化.下列符合上述要求的一組物質(zhì)是

X

Y

Z

A

HCl

NaOH

Na2CO3

Cu

CuO

CuSO4

B

HCl

BaOH)2

Na2CO3

H2O2

H2O

O2

C

H2SO4

NaOH

K2CO3

C

CO

CO2

D

H2SO4

BaOH)2

K2CO3

CaO

CaOH)2

CaCO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06 g無水碳酸鈉,攪拌靜置后,最終所得晶體的質(zhì)量是( )

A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g,小于2.86 g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(3分)圖為CO2參與的一種“碳轉(zhuǎn)化”。

1)關(guān)于圖中“碳轉(zhuǎn)化”,下列說法一定不正確的是 。

A.一定是化學(xué)變化 B.碳元素的化合價一定不變

C.可以緩解溫室效應(yīng) D.實現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)

2)CO2H2在催化劑和加熱條件下可以轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯C2H4),請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:2CO2+ 6H2 C2H4+ 4

3)CO2通入Na2CO3溶液中只生成NaHCO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,活動性最強的是( )

A.Fe B.Na C.Al D.Ag

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是化學(xué)實驗中常見的幾種裝置。

請回答下列問題:

1寫出儀器①的名稱: ;

2利用上述 裝置的組合可以制取二氧化碳?xì)怏w,寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 ,用此裝置還可以制取初中常見的氣體 ,

寫出實驗室用此裝置制取該氣體的的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

3某同學(xué)欲收集一種難溶性的氣體,且E裝置可以替代D裝置來收集該氣體,請簡述該同學(xué)使用E裝置來收集該氣體的兩種方法: ; 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(5分)某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:

【設(shè)計并實驗】

實驗一:將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時,將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。

實驗二:將盛有稀硫酸的燒杯和鎂條一起放在托盤天平上稱量,然后將鎂條浸到稀硫酸中,觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后不再放出氣泡時,將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。

實驗一和實驗二的數(shù)據(jù)見下表:

實驗一

實驗二

反應(yīng)前/g

118.4

112.6

反應(yīng)后/g

118.4

112.4

實驗三:用細(xì)線系住銅棒中點使之平衡,然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后,觀察到銅棒的平衡情況是 。

【分析與討論】

(1)在這三個實驗中,你認(rèn)為:實驗 正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,由此得出的結(jié)論是:在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等,請從原子的角度分析結(jié)論正確的理由是 。

(2)另外兩個實驗得出的結(jié)論是:在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等,你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)論錯誤的原因是 (只寫其中一個實驗的原因即可)。

【實驗反思】小組成員從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的兩個實驗中,找出了實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處,并達(dá)成了以下共識:設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時,對于有空氣中的氣體(成分)參與或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng),一般應(yīng)使反應(yīng)在 中進(jìn)行。

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