Question

【題目】學�；瘜W興趣小組的同學對一份氧化銅樣品中氧化銅的含量進行測定。他們稱取了20g固體樣品，用圖1所示的裝置進行實驗，至反應完全(雜質不參與反應，石灰水足量)，測定的部分數據如圖2所示：

①圖1實驗中存在的明顯缺陷是_____，澄清石灰水的作用是____________。

②用補救好的裝置進行實驗，加熱前先通一會兒一氧化碳的目的是___________。

③圖2中M點的含義是_________________。

④20-16.8=3.2，3.2克是_________________的質量。

⑤該樣品中氧化銅的質量分數為________。

⑥如果將另一份含8克氧化銅樣品完全反應，計算參加反應的一氧化碳的物質的量(根據化學方程式列式計算)_______

Answer 1

【答案】無尾氣處理裝置 通過其現(xiàn)象判斷反應的開始和停止并吸收二氧化碳氣體 除去裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸 樣品中氧化銅已完全反應 氧元素 80% 0.08mol

【解析】

①由于尾氣中含有一氧化碳，能污染空氣，所以圖1實驗中存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置，由于反應生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，有明顯的現(xiàn)象，所以澄清石灰水的作用是通過其現(xiàn)象判斷反應的開始和停止并吸收二氧化碳氣體。
②由于一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時會發(fā)生爆炸，所以加熱前先通一會兒一氧化碳的目的是：除去裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸。
③一氧化碳與氧化銅生成了銅和二氧化碳，固體的質量會減少，當氧化銅完全反應后，質量不再減少，所以圖2中M點的含義是：樣品中氧化銅已完全反應。
④一氧化碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，固體的質量減少的質量是氧化銅中的氧元素，所以20-16.8=3.2，3.2克是氧元素的質量。
⑤該樣品中氧化銅的質量是：3.2g÷（×100%）=16g
該樣品中氧化銅的質量分數是：×100%=80%。
⑥設參加反應的一氧化碳的物質的量為x。

解得：x=2.24g
一氧化碳物質的量是：2.24g÷28g/mol=0.08mol。
故答為：①無尾氣處理裝置；通過其現(xiàn)象判斷反應的開始和停止并吸收二氧化碳氣體；
②除去裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸；
③樣品中氧化銅已完全反應；
④氧元素；
⑤80%；
⑥0.08mol。