Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	8	4	2	2

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)_______。（寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】 10： 10.5%。

【解析】

根據(jù)加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸后，前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。

設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g x y

==

x=11.1g

y=4.4g

第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈10.5%

答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)10.5%。