Question

某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄ 晶體，其制取流程如下：

請根據上述流程，回答下列問題：
（1）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如表所示．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是

 

．

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（2）用飽和K₂SO₄溶液而不用水來洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是

 

；
（3）關于該反應，下列說法正確的是

 

A．反應Ⅰ中，將CaCO₃  研成粉末的目的是增大接觸面積，是反應充分
B．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
C．本流程涉及反應都可以在常溫下進行，能耗小
D．為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂ 溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，觀察現象即可判斷．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,鹽的化學性質

專題：物質的制備

分析：解答此類題目時要反復閱讀題意，明確題目的要求和前后的關聯，然后進行解答．
（1）從生成物的溶解度大小考慮反應能否發(fā)生；
（2）結合實驗目的分析洗滌的方法；
（3）把反應物研成粉末是為了加快反應速率，如果生成物和反應物中都有某種物質，這種物質一般可循環(huán)利用；檢驗氯離子時要排除硫酸根的干擾逐項分析判斷．

解答：解：（1）根據復分解反應發(fā)生的條件，反應Ⅲ中隨沒有不溶物，但常溫下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現，故反應可以進行．故填：常溫下K₂SO₄的溶解度小；
（2）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K₂SO₄的溶解；故填：減少K₂SO₄的溶解；
（3）A、將CaCO₃研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率．故正確；
B、觀察上述流程，發(fā)現二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質有CO₂和CaCO₃．故錯誤；
C、本流程涉及反應都可以在常溫下進行，能耗小，故正確；
D、為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．故正確；
故正確的選項為：ABD．

點評：此題全面考查了學生對知識的掌握和應用能力，難度比較大，解答時一定要注意知識的前后的聯系和綜合運用．