Question

（1）實(shí)驗(yàn)室可用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O）。用縣的實(shí)驗(yàn)裝置見下圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：

①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是           ；

②收集一氧化碳時，打開a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是                 。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)                         （填寫具體處理辦法）；

③關(guān)閉     、打開      ，釋放出二氧化碳，并通過裝置          可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w。

在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究：

探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	迅速有大量氣泡冒出

請你設(shè)計：

實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

Answer 1

【答案】①分液漏斗；②吸收混合氣中的二氧化碳；點(diǎn)燃處理（或用氣囊收集）；③b、c，C、D；探究實(shí)驗(yàn)一結(jié)論：濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；探究實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中	緩慢有少量氣泡冒出	溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中	迅速有大量氣泡冒出

【解析】此題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)節(jié)本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計等知識。①裝置A中盛放濃硫酸的儀器是：分液漏斗；②裝置B中打開ab、關(guān)閉c，其作用是：吸收混合氣中的二氧化碳；一氧化碳是有毒氣體，為防止污染環(huán)境，可以點(diǎn)燃處理（或用氣囊收集）；③關(guān)閉b、打開c，裝置B中的反應(yīng)生成二氧化碳，收集干燥的二氧化碳應(yīng)用裝置C和D；分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出探究實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論：濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論，可以設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中	緩慢有少量氣泡冒出	溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中	迅速有大量氣泡冒出