Question

如右下圖所示，某�；瘜W興趣小組用過氧化氫（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來測定10g某銅粉樣品（含雜質碳）中銅的質量分數(shù)。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是         。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是                 。裝置B的作用是         。

（3）通過稱量反應前后裝置         的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數(shù)。

（4）實驗完畢，小麗同學誤將用剩的H₂O₂溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認產(chǎn)生的氣體是氧氣。小剛和小明兩位同學對此頗感興趣，進而展開了他們的探究之旅。

【提出問題】是哪種物質加快了H₂O₂的分解速率？

【大膽猜想】猜想I：剩余固體中的氧化銅加快了溶液的分解。

             猜想II：剩余固體中的         加快了的分解。

            猜想III：氧化銅能做分解的催化劑。

【實驗驗證】

實驗方案	實驗現(xiàn)象	分析及結論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5ml H2O2溶液的試管。	帶火星木條不復燃	H2O2溶液常溫下分解產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃。
實驗二：向盛有5ml H2O2溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待反應結束后將試管里的剩余物進行         、洗滌、干燥、稱量。	稱得固體質量為1g。	猜想I成立。 反應前后氧化銅的質量相等。
實驗三：向盛有5ml H2O2溶液的試管中加入1g，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。	沒有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條不復燃	猜想         。（填“成立”或“不成立”

【討論交流】小剛同學認為，根據(jù)實驗二得出的兩個結論就能判斷猜想III成立。你是否支持他的觀點？并簡述理由。

答：         ，                                      。

Answer 1

【答案】（1）酒精燈 （2） 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑   除去氧氣中的水蒸氣   （3） D

（4）[大膽猜想]：銅粉

[實驗驗證]：實驗二：過濾     有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃

月實驗三：銅粉     不成立

[交流討論]：不支持，因氧化銅能否做H₂O₂的催化劑還要驗證其反應前后的化學性質是否改變。

【解析】運用實驗室用過氧化氫制取的氧氣與銅粉反應前后的質量變化來測定銅粉的質量分數(shù)。從催化劑的定義理解催化劑的特點是“一變二不變”。