Question

【題目】為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中選擇A、B、C 三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：

（1）A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A______、B______、C______．

（2）在實(shí)驗(yàn)1中，所加的 A 溶液應(yīng)該過量，目的是______．

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中有關(guān)化學(xué)方程式是______．

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量．在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到______的時(shí)候，就應(yīng)停止再加．

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 HCl 完全除去MgCl2和 MgSO4 Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再產(chǎn)生氣泡為止

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2和 MgSO4均能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，過濾后，再加入過量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，再加入適量的稀鹽酸，氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A、B、C的化學(xué)式分別是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。
（2）在實(shí)驗(yàn)1 中，所加的 A （氫氧化鋇）溶液應(yīng)該過量，目的是完全除去MgCl2和 MgSO4。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ碳酸鉀與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入加試劑C（稀鹽酸）是為了除去濾液中的氫氧化鉀和碳酸鉀，鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，無明顯現(xiàn)象；待氫氧化鉀反應(yīng)完后，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，會(huì)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明溶液中的碳酸鉀恰好反應(yīng)完，就可以停止加稀鹽酸；故在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加至不再產(chǎn)生氣泡為止，就應(yīng)停止再加。