Question

有不純的碳酸鈣樣品50g與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，得到23g，則樣品中可能混有的一種雜質(zhì)是（　　）

• A、MgCO₃
• B、Na₂CO₃
• C、BaCO₃
• D、SiO₂

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：可以假設(shè)50g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為22g；而實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳大于22g為23g，說(shuō)明碳酸鈣中混有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽；根據(jù)以上分析，結(jié)合碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)所做的結(jié)論進(jìn)行判斷，找出可能含有的雜質(zhì)．

解答：解：CaCO₃～CO₂       MgCO₃～CO₂    Na₂CO₃～CO₂        BaCO₃～CO₂
    100    44       84     44     106     44        197     44
等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鎂、碳酸鋇與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為：碳酸鎂＞碳酸鈣＞碳酸鈉＞碳酸鋇；
假設(shè)50g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為22g；而實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳大于22g為23g，說(shuō)明不純的碳酸鈣中含有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽，即雜質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，則含有的雜質(zhì)可能是MgCO₃，二氧化硅不能和稀鹽酸反應(yīng)，所以樣品中一定有的雜質(zhì)是碳酸鎂；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題可以通過(guò)對(duì)應(yīng)關(guān)系分析得出正確答案，如果通過(guò)化學(xué)方程式逐一計(jì)算，計(jì)算量是相當(dāng)大的，因此要學(xué)會(huì)簡(jiǎn)潔的計(jì)算方法．