Question

已知某硫酸溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀的質(zhì)量與硫酸溶液的質(zhì)量相等，則該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、50%
• B、42.1%
• C、49%
• D、32.2%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：可先設生成沉淀的量是一定的數(shù)值，一般采用其質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以便于求解，再利用化學方程式求出反應時硫酸的質(zhì)量，再結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行求解．

解答：解：
假設生成沉淀的量是233g，則需硫酸的質(zhì)量為x：
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            233g

98

233

=

x

233g

解得：x=98g
若生成沉淀的量是233g，則原硫酸溶液質(zhì)量為233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為：

98g

233g

×100%=42.1%
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
答案：B．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，屬無數(shù)據(jù)計算，解題時根據(jù)信息創(chuàng)設數(shù)據(jù)并根據(jù)信息進行求解是解題的關鍵．