Question

(12分)實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。
(1)查閱資料。
20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）

質量 分數	0% （純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

 
分析以上數據，可以得出結論（寫2條）
①                                                                ；
②                                                                ；
(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需      g98%濃硫酸和       g水。實際操作時，取98%濃硫酸       mL（精確到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將              倒入燒杯中，然后
                                                                ；
(4)制取氫氣。
①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）                ；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是                         。

Answer 1

(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大。；
②硫酸溶液的密度比純水的密度大。；
(2) 50g，150 g，27 mL
(3)配制稀硫酸。水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；
(4)①AB；
②聽到尖銳的爆鳴聲。

：（1）對比數據中質量分數的變化與溶液密度變化的關系，可以發(fā)現(xiàn)隨硫酸溶液的溶質質量分數變大，密度也變大，硫酸密度比純水的密度大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量=（200g×24.5%）/ 98% =50g，需要水的質量=200g-50g=150g；
利用數據表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積="50g" /1.84g/mL ≈27mL；
（3）稀釋濃硫酸時，分別用量筒量取所需水和濃硫酸，為防止液體濺出，先將水倒入燒杯中，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；
（4）①實驗室用固體鋅和稀硫酸常溫下反應制取氫氣，應選擇發(fā)生裝置A，氫氣密度比空氣小，應選擇向下排空氣法收集；
②檢驗氫氣的方法，收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口向下，移近火焰，再移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈．
故答案為：
（1）①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大．；
②硫酸溶液的密度比純水的密度大．；
（2）50g，150 g，27 mL；
（3）水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；
（4）①AC；②聽到尖銳的爆鳴聲．
點評：稀釋濃硫酸，應把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸；明白實驗室制取氣體的發(fā)生裝置的選擇標準是由反應物的狀態(tài)和反應的條件所決定的，氣體的收集裝置的選擇是由氣體的溶解性、密度等物理性質來決定的．