Question

（1）試配平下列化學方程式：

 

P+

 

 O₂--

 

P₂O₅
（2）試驗時對銅絲加熱利用熱傳導使下方白磷燃燒，待試管冷卻后
打開彈簧夾，此時可觀察到的現(xiàn)象為

 

據(jù)此可證實空氣中O₂與N₂的體積比大約為

 

．
（3）如果裝置氣密性不好，則測出的O₂與N₂的體積比將

 

．（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,化學方程式的配平

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)都不變配平；
（2）根據(jù)空氣中氧氣約占其體積的五分之一，磷燃燒生成了五氧化二磷，消耗氧氣，使集氣瓶內壓強減小，水被倒吸入集氣瓶，得出氧氣和氮氣的體積比；
（3）根據(jù)若裝置漏氣，則倒吸的水量減少甚至不會倒吸分析．

解答：解：（1）采用最小公倍數(shù)法配平，選“O”為起點元素，最小公倍數(shù)為10，因此氧氣前為5，五氧化二磷前為2，觀察磷原子的個數(shù)是4，故答案為：4；5；2；
（2）空氣中氧氣約占其體積的五分之一，磷燃燒消耗氧氣使集氣瓶內壓強減小，待試管冷卻后打開彈簧夾，此時可觀察到的現(xiàn)象為水被吸入集氣瓶約占集氣瓶容積的

1

5

，剩下的

4

5

主要是氮氣，從而證明空氣中氧氣和氮氣的體積比為 1：4；故答案為：水被吸入集氣瓶約占集氣瓶容積的

1

5

；1：4；
（3）若裝置漏氣，導致空氣進入集氣瓶內，因此測得的氧氣的體積分數(shù)小于五分之一，則測出的O₂與N₂的體積比將偏小；故答案為：偏�。�

點評：本題考查了空氣中氧氣含量的測定，探究測定空氣中氧氣含量的誤差分析，解答此類試題時，可以從藥品的用量、裝置的氣密性以及裝置是否冷卻等方面分析解答即可．