Question

17．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al
猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有②④（填序號）．
【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中．	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象	猜想③． （填序號）成立

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是清除金屬表面的氧化膜，利于反應．
（2）有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應”來判斷．為了驗證甲、乙、丙三種金屬的括動性依次減弱，某同學設(shè)計了如下方案：
①把甲放入乙的鹽溶液中     ②把乙放入丙的鹽溶液中     ③把甲放入丙的鹽溶液中
你認為該方案中的③（填序號）沒有必要做．

Answer 1

分析 【討論交流】根據(jù)鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻，以及鋁比銅活潑進行分析；
【實驗設(shè)計及過程】根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象進行分析；
【實驗反思】（1）根據(jù)將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是清除金屬表面的氧化膜，利于反應進行分析；
（2）根據(jù)①把甲放入乙的鹽溶液中，可以驗證甲比乙活潑；②把乙放入丙的鹽溶液中，可以驗證乙比丙活潑進行分析．

解答 解：【討論交流】鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻，以及鋁比銅活潑，所以肯定不能成立的猜想有②④；
【實驗設(shè)計及過程】鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象，所以鋁最活潑，鉻次之，銅最不活潑，猜想③成立；
【實驗反思】（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是清除金屬表面的氧化膜，利于反應；
（2）①把甲放入乙的鹽溶液中，可以驗證甲比乙活潑；②把乙放入丙的鹽溶液中，可以驗證乙比丙活潑，所以該方案中的③沒有必要做．
故答案為：【討論交流】②④；
【實驗設(shè)計及過程】③；
【實驗反思】（1）清除金屬表面的氧化膜，利于反應；
（2）③．

點評 驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．