Question

【題目】47中化學活動小組的同學要測定菱鐵礦石(主要成分FeCO3，雜質不含鐵元素也不與酸發(fā)生反應，且不溶于水)的含量，實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式為________;

(2)根據已知條件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶質質量(X)的比例式________

(3)此菱鐵礦石樣品中 FeCO3的質量分數是______；

(4)若將反應后的濾液蒸發(fā)14.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為______

(5)用 98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，所需濃硫酸的質量為_______。

(6)若用290t該菱鐵礦石來生產含鐵 96%的生鐵，在冶煉過程中損失 4%的鐵元素，則可得到生鐵的質量為______。

Answer 1

【答案】FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 80% 15.2% 31.0g 112t

【解析】

(1)碳酸亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，故填寫：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2；

(2)根據質量守恒定律可得，第一次反應產生的二氧化碳質量為：29g+50g-76.8g=2.2g，

解：設第一次所加的稀硫酸中溶質質量為X

故填寫：；

(3)由圖可知，當再加入150g稀硫酸，恰好完全反應，而第一次反應加入50g稀硫酸，產生了2.2g二氧化碳，因此，恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為：2.2gⅹ4=8.8g，

解：設菱鐵礦石樣品中 FeCO3的質量為y

此菱鐵礦石樣品中 FeCO3的質量分數是:ⅹ100%=80%

故填寫：80%；

(4)反應后的濾液的質量為：23.2g+200g-8.8g=214.4g，

解：設生成硫酸亞鐵的質量為z

反應后的濾液蒸發(fā)14.4g水，所得溶液中溶質的質量分數為：ⅹ100%=15.2%

故填寫：15.2%；

(5)根據溶液稀釋前后，溶質質量不變的原則可得，用 98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，所需濃硫酸的質量為：≈31.0g

故填寫：31.0g；

(6)290t該菱鐵礦石中含有碳酸亞鐵的質量為：290tⅹ80%=232t，

232t碳酸亞鐵中鐵元素的質量為：232tⅹⅹ(1-4%)=107.52t，

107.52t的鐵質量，折合成含鐵96%的生鐵質量為：=112t，

故填寫：112t。