Question

7．兩位同學(xué)幫助老師整理實驗室時，在標(biāo)有“單質(zhì)”的藥柜中發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末A，在標(biāo)有“氧化物”的藥柜中發(fā)現(xiàn)另一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末B．
【提出問題】這兩瓶黑色粉末A和B分別是什么物質(zhì)？
【猜想】
甲同學(xué)：A是鐵粉，B是二氧化錳．
乙同學(xué)：A是炭粉，B是氧化銅．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量A粉末于試管中，加入適量稀硫酸．	黑色粉末不溶解，沒有氣體產(chǎn)生．	A粉末一定不是鐵粉．
②取少量B粉末于試管中，加入適量稀硫酸．	黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色．	B粉末是氧化銅．

【反思與拓展】
（1）將這兩種黑色粉末混合加熱，觀察到黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁．黑色粉末A和B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）乙同學(xué)的猜想正確．

Answer 1

分析 【實驗探究】①根據(jù)鐵粉能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
②根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，顯藍(lán)色進行分析；
（1）根據(jù)碳與氧化銅反應(yīng)書寫化學(xué)方程式分析回答．

解答 解：【實驗探究】①黑色粉末不溶解，沒看到氣體產(chǎn)生，一定不是鐵粉，因為鐵粉能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，顯藍(lán)色，故現(xiàn)象為：黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色；
（1）由于在高溫條件下，碳與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳和銅，銅是紅色的．二氧化碳能是澄清的石灰水變渾濁．所以，將兩種黑色粉末混合加熱（實驗裝置如圖），發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁．兩種黑色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
故答案為：【實驗探究】①鐵粉；
②黑色粉末溶解；
【反思拓展】（1）2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

點評 本題通過實驗探究了物質(zhì)的成分，熟悉常見的黑色物質(zhì)、碳還原氧化銅的現(xiàn)象、生成物的性質(zhì)是解答本題的基礎(chǔ)．