a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應后得c g殘余物，則生成的氧氣的質(zhì)量為
 
．
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析：由題意“a克過氧化氫溶液和b克二氧化錳混合，待完全反應后得c克殘余物”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知：生成氧氣的質(zhì)量．在此類題目解讀中注意題目給出的數(shù)據(jù)變化關(guān)系，以及變化的根本原因，從而做出準確的判斷．
解答：解：
由題意“a克過氧化氫溶液和b克二氧化錳混合，待完全反應后得c克殘余物”，反應前的總質(zhì)量為（a+b）克，反應結(jié)束后有c克殘余物（固體和液體），所以生成的氣體跑掉了，生成的氣體的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，故生成氧氣的質(zhì)量為：（a+b-c）g
故答案為：（a+b-c）g
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應用，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應變能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．下列相關(guān)判斷中，錯誤的是（　　）
A、金屬活動性甲比乙強
B、若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂
C、若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應后所得溶液質(zhì)量比乙大
D、若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氣、氧氣、一氧化碳的混合氣體7.8g，將其通入一密閉容器中點燃爆炸，冷卻至室溫并干燥后，測得氣體質(zhì)量為5.64g．再將該氣體通入一定量的NaOH溶液中，NaOH溶液增重5.28g，經(jīng)分析測定，剩余氣體全部為氧氣．求原混合物中氫氣、氧氣、一氧化碳的質(zhì)量各為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

請問：我國苗族常用銀壺裝牛奶招待客人，牛奶還能保存較長時間，這說明了什么原因？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鉀溶液，他的操作步驟應是：
（1）計算：需要氯化鉀
 
g，水
 
g．
（2）稱量：用
 
稱氯化鉀；用
 
量取
 
mL水．
（3）溶解：將稱好的氯化鉀放入
 
里，再注入量好的水，用
 
攪拌，使氯化鉀全部溶解．
（4）裝瓶，貼標簽：將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，并貼上標簽．請完成下圖的標簽．

（5）下圖是某學生用氫氧化鈉固體和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量（注意：1g以下用游碼）．

①a操作中的錯誤是
 
．
②下列操作中，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是
 
．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤
B．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL
C．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
D．d操作中有少量水濺出．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：①
 
 ③
 
 ⑤
 
 ⑥
 
；取用粉末狀固體必須用到的儀器是
 
（填序號）．
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選儀器
 
 （填序號）．其反應的表達式為：
 
．收集氧氣的方法有
 
 和
 
．
（3）如果用過氧化氫分解來制取氧氣，發(fā)生裝置最好選用儀器
 
 （填序號）；其反應的表達式為：
 
；其化學反應基本類型是
 
．
（4）比較（2）和（3）兩種制取氧氣的方法，最好選用方法（3）的原因是
 
．
（5）把上面分解高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后，某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什么后果
 
．
（6）檢驗O2是否已經(jīng)集滿的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有化學方程式M+2C
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑，物質(zhì)M的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有4瓶氣體，它們是①氧氣，②氮氣，③空氣，④二氧化碳，現(xiàn)將它們一一鑒別．
（1）在4瓶氣體中分別倒入澄清石灰水，振蕩，使澄清石灰水變渾濁的是
 
（填序號，下同）．
（2）將燃著的木條分別插入沒有變渾濁的3瓶氣體中，燃燒更旺的是
 
，燃燒變化不明顯的是
 
，火焰立即熄滅的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學�；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收1000L已除CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知除去CO2后空氣的密度約為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的質(zhì)量；
（2）反應的NaOH的質(zhì)量；
（3）除去CO2后的空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

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