Question

3．金屬與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，牢固掌握金屬的知識(shí)十分必要．
（1）下列用途是利用了金屬的導(dǎo)熱性的是d．
a．銅做導(dǎo)線        b．金做戒指      c．鋁合金做門(mén)窗   d．鐵鍋?zhàn)鞔毒?br />（2）將一小塊金屬鈉放入滴有無(wú)色酚酞的水中，鈉劇烈反應(yīng)，可觀察到熔成小球，在水面上游動(dòng)，溶液變成紅色．已知該反應(yīng)產(chǎn)生了一種可燃性氣體．請(qǐng)解釋這些現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）將鋅粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
①若濾液中只含一種溶質(zhì)，請(qǐng)分析則濾渣的成分．
②若濾渣中含有兩種金屬，請(qǐng)分析濾液的成分．
（4）合金的用途十分廣泛．某化學(xué)小組欲測(cè)定黃銅片（銅鋅合金）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取黃銅片30g放入燒杯，將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次 數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	23.5	17	11.5	9.6	9.6

（1）黃銅片中銅的含量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)提供的信息可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計(jì)算．

解答 解：（1）鐵鍋?zhàn)鞔毒�，是利用了鐵良好的導(dǎo)熱性．
故填：d．
（2）這些現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是：該反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)較低，鈉的密度比水的小（或鈉比水輕）；有堿性物質(zhì)生成；
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）①若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣的成分為：濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn．
②若濾渣中含有兩種金屬，則濾液的成分為：濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有 Cu（NO₃）₂．
（4）依表中數(shù)據(jù)知，合金中銅的質(zhì)量為9.6g，其含量為：$\frac{9.6g}{30g}$×100%=32%，
與50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為：30g-23.5g=6.5g，
設(shè)與6.5g鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%═19.6%，
答：黃銅片中銅的含量是32%，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．