Question

某課外小組研究“影響H₂O₂ 生成O₂反應速率的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂生成O₂的反應速率
【實驗過程】實驗裝置如圖：
實驗操作：檢查裝置的氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實驗記錄：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
反應物	5% H2O2 50mL	5% H2O2	3% H2O2 50mL
加入固體	0.5g CuO	0.5g MnO2	0.5g MnO2
收集等體積O2所需時間	105s	45s	78s

①實驗Ⅱ中加入H₂O₂溶液的體積為

 

mL；
②充分反應后，將實驗Ⅱ中剩余物質(zhì)里的MnO₂提取的方法是

 

；
【結論】該探究過程得出的結論是

 

；
【反思】H₂O₂在常溫加入MnO₂后反應速率加快．小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對H₂O₂ 生成O₂的反應速率有影響，還應該增加一組對比實驗．該實驗選用的藥品和用量為

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,混合物的分離方法

專題：科學探究

分析：【實驗過程】（1）從實驗記錄①、②中看出若利用相同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，加入不同物質(zhì)作催化劑時的情況，證明影響化學反應速率的催化劑因素，要設計合理的對比試驗，必須固定一個量而另一個量不同來得結論；
（2）剩余物質(zhì)里的MnO₂不溶于水，因此提取的方法是過濾；
【結論】分析表中的數(shù)據(jù)即可得出結論；
【反思】利用對比實驗進行分析，用相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液不加二氧化錳和實驗②進行對比即可；

解答：解：【實驗過程】（1）從實驗記錄①、②中看出是想利用在相同質(zhì)量分數(shù)過氧化氫溶液的質(zhì)量不變的情況下，通過改變催化劑的種類，證明影響化學反應速率的催化劑因素，因此實驗②中加入H₂O₂溶液的體積為50mL；
故答案為：50；
（2）剩余物質(zhì)里的MnO₂不溶于水，因此提取的方法是過濾；
故答案為：過濾；
【結論】通過對比實驗得出結論，實驗記錄①②可以得出催化劑的種類能影響反應的速率，實驗記錄②③可以得出過氧化氫溶液的濃度能影響反應的速率，所以該探究過程得出的結論是催化劑的種類和過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)能影響反應速率；
故答案為：催化劑的種類和過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)能影響反應速率；
【反思】利用對比實驗進行分析，用相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液不加二氧化錳和實驗②進行對比即可；
故答案為：50mL；過濾；催化劑的種類和過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)能影響反應速率；5%過氧化氫溶液（不加催化劑）．

點評：本題考查知識點比較多：包括過氧化氫制取氧氣的原理、探究影響化學反應速率的因素、根據(jù)實驗需要設計合理的對比試驗等內(nèi)容，并且考查學生分析問題和解決問題的能力．