Question

【題目】定性和定量結(jié)合既是化學的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法。某研究性學習小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色），進行了認真的研究。請你一起踏上探究之路，回答下列問題。

【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍 ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2③Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【設計實驗方案】

方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4，實驗現(xiàn)象為 ，結(jié)論為紅色固體中含有Cu2O．

方案2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO4變藍來判斷紅色固體是否含有Cu2O．

（1）為確保探究的科學、合理、安全．實驗中還應采取的措施有 ；（填序號）

①加熱前先排盡裝置中的空氣

②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置

③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶

（2）由方案2實驗后得出結(jié)論：紅色固體中含有Cu2O．寫出紅色固體Cu2O與H2反應的化學方程

式

方案3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg．

（1）該實驗方案最少得進行 次稱量；

（2）若確認紅色固體中含有Cu2O，則c與a，b應符合的數(shù)學關系式為 ．

Answer 1

【答案】方案1：溶液變?yōu)樗{色 方案2：（1） （2）H2+Cu2O高溫2Cu+H2O方案3：（1）4（2）cく（9b-a）/8

【解析】試題分析：方案1 氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色，所以取該紅色固體加入適量稀H2SO4，實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，結(jié)論為紅色固體中含有Cu2O；

方案2

（1）根據(jù)硫酸銅是否變藍判斷是否含有氧化亞銅時，要注意水的干擾因素，所以制取的氫氣要干燥，可以在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置，并且要將空氣中的水的干擾排除，可以在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管，實驗前要將裝置中的空氣排凈，防止干擾；故答案為：①②③；

（2）氫氣和氧化亞銅在加熱條件下生成銅和水，反應的化學方程式為H2+Cu2O2Cu+H2O；

方案3

（1）根據(jù)在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，這一步驟至少需稱量2次，加上前面的2次稱量，故該實驗方案最少得進行4次稱量進行解答．

（2）根據(jù)銅元素守恒，則2Cu～Cu2O

128 144

b-a c-a

128/b-a=144/c-a

解得c=9b-a/8，故若紅色粉末中含有Cu2O，則a、b與c的應符合的數(shù)學關系式為c＜9b-a/8