【題目】

1)氯化鈣的質(zhì)量為______________g

2)計(jì)算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。

【答案】(111.120.1mol

【解析】1)據(jù)圖可知,空的蒸發(fā)皿的質(zhì)量為22.2g,蒸發(fā)皿加上氯化鈣的質(zhì)量為33.3g,則氯化鈣的質(zhì)量為33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化鈣的質(zhì)量為11.1 g。

2)已知:氯化鈣的質(zhì)量為11.1 g,未知碳酸鈣的物質(zhì)的量。

解題思路:可根據(jù)反應(yīng)中氯化鈣與碳酸鈣的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

解:設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1 mol 111g

x 11.1g

1 molx=111g11.1g

x="0.1" mol

答:樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是(

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C. 木炭、水銀、牛奶 D. 金剛石、冰水、牛奶

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_______℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)溶解度相等;

②若B溶液中混有少量的A,最好采用______ 的方法提純B;

③現(xiàn)有接近飽和的物質(zhì)A的溶液,使其變成飽和溶液的方法有:

I._________;II.恒溫蒸發(fā)溶劑;III.________;

④t3℃時(shí)將20g A物質(zhì)放入50g水中,充分?jǐn)嚢,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______

⑤將t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí), 所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是_______;

⑥圖2所示,向盛有生石灰的試管中加入適量水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。實(shí)驗(yàn)時(shí),燒杯中有固體析出,判斷該飽和溶液中析出的晶體是__________(填A(yù)或B或C)。

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【題目】定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想,也是研究物質(zhì)組成的重要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O(紅色),進(jìn)行了認(rèn)真的研究。請(qǐng)你一起踏上探究之路,回答下列問(wèn)題。

【查閱資料】無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán) 高溫灼燒CuO生成Cu2OO2③Cu2O與稀H2SO4反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】

方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,結(jié)論為紅色固體中含有Cu2O

方案2 裝置如圖所示,擬通過(guò)干燥管中CuSO4變藍(lán)來(lái)判斷紅色固體是否含有Cu2O

1)為確保探究的科學(xué)、合理、安全.實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有 ;(填序號(hào))

加熱前先排盡裝置中的空氣

在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置

在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個(gè)裝有濃H2SO4的洗氣瓶

2)由方案2實(shí)驗(yàn)后得出結(jié)論:紅色固體中含有Cu2O.寫(xiě)出紅色固體Cu2OH2反應(yīng)的化學(xué)方程

方案3 稱得干燥坩堝(常用于固體加熱的容器)的質(zhì)量為ag,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg

1)該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行 次稱量;

2)若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O,則ca,b應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為

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______________________

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D.濕衣服在夏天比冬天容易晾干,說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快

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