Question

【題目】氨對(duì)工業(yè)及國(guó)防具有重要意義，下圖為某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)合成氨原理設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

完成以下實(shí)驗(yàn)中相關(guān)問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性。

（2）關(guān)閉ac，打開(kāi)b，從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為 ，在E出口處收集H2并驗(yàn)純。

（3）關(guān)閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內(nèi)用激光點(diǎn)燃足量白磷，此操作的目的是 。

（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開(kāi)a，再加熱D處的酒精燈，最后打開(kāi)止水夾 ，H2、N2在催化劑的作用下生成NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置的作用是 ，E裝置的現(xiàn)象為 ，此現(xiàn)象說(shuō)明NH3溶于水后溶液呈 性。

（5）實(shí)驗(yàn)室用固體Ca（OH）2和固體NH4Cl混合在加熱條件下制NH3，應(yīng)選用如圖哪個(gè)裝置 （填“A”或“B”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮?dú)?/span>

（4）c；N2+3H22NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿；

（5）B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

試題分析：（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）生成氨氣的原料之一為氮?dú)�，在玻璃鐘罩中點(diǎn)燃白磷消耗掉鐘罩內(nèi)的氧氣，剩下的就是比較純凈的氨氣，此操作的目的是：除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮?dú)猓?/span>

（4）由題意要讓氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w進(jìn)入D裝置進(jìn)行反應(yīng)，故要打開(kāi)止水夾c，氮?dú)夂蜌錃庠诩訜釛l件和有催化劑時(shí)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；堿石灰有吸水性，C裝置的作用是除去水蒸氣；生成的氨氣遇水生成堿可以使無(wú)色酚酞試液變紅，由此也說(shuō)明了氨氣溶于水生溶液呈堿性；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用的是固體藥品反應(yīng)條件是加熱，所以選擇B裝置來(lái)進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。