Question

【題目】如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

(1)圖1中，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸___(填“增大”、“減小”或“不變”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示。溫度先升高后降低的原因是___。

(4)某時刻測得溶液的溫度是t1℃，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中共同微粒有____(填符號)。

(5)當(dāng)溫度為t2℃時，證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是____。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色 變小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中放出熱量，酸堿中和反應(yīng)恰好完成后，部分熱量散失到空氣中，再滴加稀鹽酸又起到了降溫的作用 Na+、Cl- 往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉

【解析】

(1)由于酚酞試液遇到堿性溶液會變成紅色，而在中性或酸性溶液中表現(xiàn)為無色，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)；

(2)隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，pH變��；

(3)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中放出熱量，所以開始滴加鹽酸時溫度上升；當(dāng)?shù)渭欲}酸一定量時，酸堿中和反應(yīng)恰好完成后，部分熱量散失到空氣中，再滴加稀鹽酸又起到了降溫的作用；

(4)由圖象可知，a點(diǎn)時滴加的稀鹽酸沒有將氫氧化鈉完全中和，即此刻溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉；b點(diǎn)時，滴加到鹽酸已經(jīng)過量，此時溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，所以a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中共同微粒有鈉離子、氯離子；

(5)當(dāng)溫度為t2℃時，說明是中和反應(yīng)恰好完成，所以往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉。