Question

【題目】科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

(1)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。將裝有碳酸鈉粉末的燒杯傾斜，使試管中的稀鹽酸流入燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)結(jié)束后將燒杯放回天平托盤上，天平指針________（填“向左偏”“向右偏”或“指向正中”）

(2)成成對(duì)(1)中反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)提出以下猜想：

猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3、NaCl；猜想三：Na2CO3、NaCl、HCl。

上述猜想錯(cuò)誤的是______________；原因：____________________________。

(3)如果你進(jìn)行該探究活動(dòng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出怎樣的改進(jìn)？____________

(4)同學(xué)們認(rèn)為還可以有別的猜想，提出你的猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（簡(jiǎn)要寫出操作、現(xiàn)象）。___________

(5)超細(xì)氮化鋁（其中氮元素為-3價(jià)）粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為氧化鋁、碳、氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)生成氮化鋁和一氧化碳�，F(xiàn)欲用以上方法來制備16.4t氮化鋁，需要參加反應(yīng)的氧化鋁（Al2O3）質(zhì)量是多少？____________

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 向右偏 猜想三 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者不能共存 將反應(yīng)放在密閉容器進(jìn)行 猜想：溶質(zhì)可能是NaCl、HCl。驗(yàn)證：向反應(yīng)后溶液中滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則猜想成立（合理即可） 20.4t

【解析】

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由于二氧化碳逸出，反應(yīng)結(jié)束后將燒杯放回天平托盤上，左盤的質(zhì)量減小，天平指針向右偏；

（2）上述猜想錯(cuò)誤的是猜想三；原因：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者不能共存；

（3）該實(shí)驗(yàn)的不足之處是生成二氧化碳逸出，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)方法是將反應(yīng)放在密閉容器進(jìn)行；

（3）當(dāng)鹽酸過量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)還可能是NaCl、HCl。要驗(yàn)證含有鹽酸的氯化鈉溶液，即要驗(yàn)證溶液中存在鹽酸，酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，驗(yàn)證方案是向反應(yīng)后溶液中滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則猜想成立；

（5）設(shè)：需要參加反應(yīng)的氧化鋁（Al2O3）質(zhì)量為x。

x=20.4t

答：需要參加反應(yīng)的氧化鋁（Al2O3）質(zhì)量是20.4t。