Question

【題目】小山同學發(fā)現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：

假設一：該溶液沒有變質；

假設二：該溶液部分變質；

假設三：該溶液全部變質。

為了確定哪種假設成立，同學們設計并完成了如下實驗：

（1）小玉的方案：

取樣，向樣品中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。結論：假設一成立。小杰和小喜認為她的結論不正確，原因是_____。

（2）小杰的方案：

取樣，向樣品中加入足量的稀鹽酸，觀察到有_____產生。結論：假設一不成立。

（3）小喜的方案：

取樣，向樣品中加入足量的氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生。請寫出有關反應的化學方程式_____，她得出與小杰相同的結論。

（4）小敏的方案：

取樣，向樣品中加入足量的_____溶液，充分反應后，有白色沉淀生成，將反應后的混合物過濾，向所得濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅。結論：假設二成立。

反思：氫氧化鈉溶液應該_____保存，以防變質。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅 氣泡 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 氯化鈣（或氯化鋇） 密封

【解析】

（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，因此用酚酞溶液無法驗證氫氧化鈉是否變質；

（2）因為氫氧化鈉與鹽酸反應無氣泡產生，而碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生氣泡，故向樣品中加入足量的稀鹽酸可以證明氫氧化鈉發(fā)生變質產生碳酸鈉；

（3）碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；

（4）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，要驗證它們是否存在，要先使碳酸鈉轉化為沉淀，再檢驗氫氧化鈉是否存在，以防對實驗的干擾。在氫氧化鈉樣品的水溶液中加入足量氯化鈣溶液，氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應，產生了白色沉淀，只能是氫氧化鈉變質后的碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀；過濾后在濾液中加入無色酚酞試液，變紅色，說明溶液呈堿性，證明氫氧化鈉存在，即氫氧化鈉部分變質。

反思：因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，故需密封保存。