Question

實驗室有一瓶新配置的稀鹽酸，其標簽的部分內容如圖甲所示，某實驗小組用這種稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入該稀鹽酸，產生二氧化碳的質量與加入鹽酸的質量關系如圖乙所示．（假設樣品中的雜質都不和鹽酸反應）
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）a的值為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和反應的氯化氫的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
根據氯化氫的質量、稀鹽酸的質量分數可以計算a的值．

解答：解：（1）設碳酸鈣的質量為x，反應的氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100      73                      44
    x        y                      3.52g

100

x

=

73

y

=

44

3.52g

，
x=8g，y=5.84g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．
（2）a=5.84÷7.3%=80，
故填：80．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．