【題目】化學(xué)活動課上同學(xué)們對金屬的性質(zhì)及合金的成份進(jìn)行了探究,請你參與。

(1)取等質(zhì)量的金屬,分別加入足量稀硫酸,完成如表四組實驗

藥品/序號

A

B

C

D

金屬

銅粉

鋅粉

鋅粉

鎂粉

稀硫酸

9.8%硫酸

19.6%硫酸

9.8%硫酸

9.8%硫酸

寫出實驗中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

根據(jù)表中 實驗(選填序號),即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序

(2)探究合金的成份,某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成

提出問題合金由哪兩種金屬組成?

實驗探究取該合金m1g,在足量氧氣中反應(yīng),生成固體質(zhì)量為m2g,m1和m2的關(guān)系如圖所示,則(m1﹣m2)g表示的意義是

再向m2g的固體中加入稀硫酸,微熱,固體全部溶解,得溶液M,繼續(xù)進(jìn)行如下實驗,補(bǔ)充完成內(nèi)容

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論和化學(xué)方程式

向M中加入ag鐵粉、攪拌

化學(xué)方程式:

M中的溶質(zhì):

過濾,把所得固體洗滌、干燥,稱其質(zhì)量也為ag,并向此固體中加入稀硫酸

無明顯現(xiàn)象

分析結(jié)論若m1=4,m2=7.2,結(jié)合上述實驗分析,合金的成份是 。

(3)根據(jù)上述實驗總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 。

【答案】

(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2ACD

(2)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量

有紅色固體析出,有氣泡產(chǎn)生

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2 CuSO4、H2SO4

銅和鋁

(3)金屬能與酸反應(yīng),能與氧氣反應(yīng),金屬還能與某些鹽反應(yīng)

【解析】

試題分析:

(1)鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,故填:Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;

要比較金屬的活動性順序,可以依據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的劇烈程度,需要控制金屬的質(zhì)量、酸的類別、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及金屬與酸的接觸面積,故選擇ACD三組實驗即可,故填:ACD;

(2)取該合金m1g,在足量氧氣中反應(yīng),生成固體質(zhì)量為m2g,則是生成的氧化物的則是,故根據(jù)圖示可以看出,(m1﹣m2)g表示的是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,故填:參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;

加入鐵粉以后得到的固體中加入稀硫酸,沒有現(xiàn)象,說明該金屬不能與稀硫酸反應(yīng),故是銅,也就是說將鐵粉加入M中,鐵能與其中含有的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,故會觀察到有紅色固體析出;

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 64

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

56

根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出,若只是鐵與硫酸銅反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,故不可能是鐵只與硫酸銅反應(yīng),必然有一部分鐵會與硫酸反應(yīng),故M中的溶質(zhì)含有硫酸和硫酸銅,故填:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論和化學(xué)方程式

向M中加入ag鐵粉、攪拌

有紅色固體析出,有氣泡產(chǎn)生

化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

M中的溶質(zhì):CuSO4、H2SO4

過濾,把所得固體洗滌、干燥,稱其質(zhì)量也為ag,并向此固體中加入稀硫酸

無明顯現(xiàn)象

若m1=4,m2=7.2,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:7.2g﹣4g=3.2g,設(shè)假設(shè)4g金屬全部是銅,則生成氧化銅的質(zhì)量為:

2Cu+O22CuO

128 160

4g 5g

假設(shè)參加反應(yīng)的金屬全部是鎂,則生成氧化鎂的質(zhì)量為:

2Mg+O22MgO

48 80

4g 6.7g

假設(shè)參加反應(yīng)的金屬全部是鋅,則生成氧化鋅的質(zhì)量為:

2Zn+O22ZnO

130 162

4g 5g

假設(shè)參加反應(yīng)的金屬全部是鋁,則生成氧化鋁的質(zhì)量為:

4Al+3O22Al2O3

108 204

4g 7.6g

由于生成的氧化物的質(zhì)量是7.2g,根據(jù)近似平均值,可以看出,另一種金屬是鋁,故合金的成分是銅和鋁,故填:銅和鋁;

(3)根據(jù)以上實驗探究過程可以看出,金屬能與酸反應(yīng),能與氧氣反應(yīng),金屬還能與某些鹽反應(yīng),故填:金屬能與酸反應(yīng),能與氧氣反應(yīng),金屬還能與某些鹽反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
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(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少?

序號

加入稀鹽酸質(zhì)量(g)

剩余固體質(zhì)量(g)

第1次

10

5

第2次

10

m

第3次

10

1.2

第4次

10

1.2

(4)要得到280kg CaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克?

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