7．將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)鐵銹消失，溶液變成黃色，并產(chǎn)生氣泡，請寫出其中兩個化學方程式：
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析 （1）根據(jù)鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析．

解答 解：（1）鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．16 gB．32C．16D．32 g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．“創(chuàng)建文明城市”要求我們要“文明交通”，如不能酒駕．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）常用于檢測酒駕，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素（Cr）的化合價為（　�。�
A．+12B．+9C．+6D．+3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結晶水）11克，則反應中生成氫氣的質(zhì)量為0.15g．
（2）在（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是32%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．閱讀以下兩則信息，回答相關問題：
①氟利昂曾經(jīng)是一種很好的制冷劑，自1987年國際規(guī)定禁止使用，因為氟利昂分解出氯原子能引發(fā)下列循環(huán)反應而破壞臭氧（O3）層：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2
O3和O2的化學性質(zhì)不同的原因是分子結構不同．
②自然界中含氮化合物中常見的氮元素為14N，某位研究者用同位素示蹤法做了一個實驗，給綠色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了這些食物，最終在人尿中檢測出15N，那么14N和15N兩種原子的本質(zhì)區(qū)別為核內(nèi)中子數(shù)不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，生成大量白色煙霧
B．水通電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣
C．木炭在空氣中燃燒，發(fā)出強烈的白光
D．石灰石加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）從微觀角度說明，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的．
（2）下列微觀示意圖中，能表示化合物的是B（填字母序號，下同），能表示3個分子的是AB．

（3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，在高溫條件下，A和B反應生成C和D，微觀示意圖如下所示．

①反應后，生成C和D兩種粒子的個數(shù)比為1：3．
②若有3g D生成，參與反應的A質(zhì)量為8 g．
③下列結論中，正確的是abc．
a．B和C屬于氧化物             b．反應前后原子的種類、個數(shù)不變
c．反應前后分子的個數(shù)改變       d．A中C、H元素的質(zhì)量比為1：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．對分子、原子、離子的認識正確的是（　　）
A．原子是最小的粒子不能再分
B．元素的化學性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定
C．分子在化學變化中不可再分
D．離子是由原子中質(zhì)子數(shù)發(fā)生得失而形成的

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）茶葉中豐富的有機物來自于植物進行了光合作用，請書寫其文字表達式二氧化碳+水$→_{葉綠素}^{光照}$葡萄糖+氧氣
（2）步驟①中灼燒灰化的目的是除去有機物．
（3）步驟②中加熱煮沸30min的目的是加快氫氧化鋁、氫氧化鐵的沉降．
（4）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是步驟③中沉淀的質(zhì)量．
（5）下列課本中的哪一個實驗，與上述科學研究方法最相似？B
A．探究影響種子萌發(fā)的因素  B．奧斯特實驗證明電流周圍存在著磁場
C．研究可燃物燃燒的條件D．探究在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的．

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