Question

15．（1）鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8克與一定質量的溶質質量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結晶水）11克，則反應中生成氫氣的質量為0.15g．
（2）在（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂HPO₄三種物質組成的混合物中，已知氮元素的質量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)是32%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應物的質量之和等于生成物的質量之和，反應前后元素的種類，原子的數(shù)目均不變．
（2）觀察三種化合物的結構，不難發(fā)現(xiàn)只有最后一種存在磷元素，三種化合物中相對原子質量存在一定的比例關系，即：（NH₄）₂S中（NH₄）₂S和N的關系是68：28、（NH₄）₂SO₄中也是、（NH₄）₂HPO₄中（NH₄）₂HP和N的關系是68：28，所以已知氮元素的質量分數(shù)，可以求出（NH₄）₂S或（NH₄）₂HP的質量分數(shù)，進一步可求出氧元素的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應，因此混合物和純硫酸（H₂SO₄）的質量之和等于剩余固體和氫氣的質量之和．反應前后硫酸根的質量=（11g-3.8g）=7.2g，則純硫酸的質量=7.2g÷$\frac{96}{98}$=7.35g．因此氫氣的質量=硫酸中的氫元素的質量=7.35g-7.2g=0.15g，故填：0.15g．
（2）已知氮元素的質量分數(shù)為28%，則（NH₄）₂S或（NH₄）₂HP的質量分數(shù)=$\frac{68}{28}$×28%=68%，氧元素的質量分數(shù)為：1-68%=32%．故填：32%．

點評 混合物中某元素的質量計算，需要仔細觀察所給物質的化學式，從中找出元素組成規(guī)律，才能正確解答．