Question

【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（1）常溫下大多數(shù)金屬是固體，但體溫計(jì)中的金屬是液體，該金屬是________。用微粒的觀點(diǎn)解釋利用該金屬應(yīng)于體溫的填充劑的原因：___________。

（2）貫休的《讀唐史》中“洪爐烹五金，黃金終自奇”從金屬的化學(xué)性質(zhì)說明了金的化學(xué)性質(zhì)是__________（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是_________（寫化學(xué)式），試寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（4）用金屬鐵制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程圖所示：

①步驟Ⅰ反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)的基本類型是___________。

②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為_________。

③步驟Ⅱ發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】汞 汞原子受熱后微粒間的間隔變大 不活潑 ZnCl2、FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置換 +6 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4

【解析】

（1）大多數(shù)金屬是固體，常溫下是液體的金屬是汞。汞可用于體溫計(jì)的填充劑，原因是原子間有間隔，汞原子受熱后微粒間的間隔變大，遇冷間隔變小。

（2）金在金屬活動性排在最后，化學(xué)性質(zhì)是不活潑。

（3）鋅、鐵、銅在金屬活動性順序?yàn)殇\>鐵>氫>銅，向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，但鐵不能與氯化鋅反應(yīng)。故濾液中含有的溶質(zhì)有：末反應(yīng)的ZnCl2和反應(yīng)生成的FeCl2，在這過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

（4）①步驟Ⅰ反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。

②已知K2FeO4中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)Fe元素的化合價(jià)為X，則根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為0，列得： ，解得X=+6。

③步驟Ⅱ發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)是硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4。