【題目】水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān),請回答下列問題:
(1)電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成。如圖1實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是_____(填“1”或“2”)
(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭,其作用是_____。
(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題,如圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖。
①水變成水蒸氣的過程中,不發(fā)生變化的是_____(填字母序號)
A 分子質(zhì)量 B 分子種類 C 分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)如圖3是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答問題:
①t1℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A_____B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A_____B。
(3)t2℃時(shí),100g水中溶解50gA剛好飽和,那么50g水中溶解_____gB也剛好達(dá)飽和,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(精確到0.1%)。
【答案】2 吸附 A、B 變大 < > 25 33.3%
【解析】
(1)電解水時(shí),正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,氫氣是氧氣體積的2倍,由電解水裝置示意圖可知,2試管里的氣體是電源上的正極產(chǎn)生的氣體,是氧氣;
(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭,其作用是吸附作用,除掉水中的色素和異味;
(3)水變成水蒸氣的過程中是物理變化,分子質(zhì)量和分子種類不變,分子間隔改變;將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后,溶劑減少,溶質(zhì)不變,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大;
(4)①t1℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A<B;
②由圖可知:將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1℃,A的溶解度變化幅度大于B,所以析出晶體的質(zhì)量比B多;
③t2℃時(shí)AB的溶解度曲線交于一點(diǎn),說明該溫度下二者的溶解度相等,100g水中溶解50gA剛好飽和,即二者在該溫度下的溶解度均為50g,那么50g水中溶解25gB剛好飽和;此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈33.3%。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制變量設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法,請參與下列探究并回答問題:
實(shí)驗(yàn)一:探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素
A B
同時(shí)打開A和B裝置中分液漏斗的旋塞,根據(jù)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率,得出_________會影響過氧化氫溶液的分解速率,為準(zhǔn)確直觀比較分解速率的快慢,可測定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣體積,或者測定_________。
實(shí)驗(yàn)二:探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)
將打磨過的鎂片、鋁片、鐵片分別與氯化銅溶液反應(yīng),觀察到金屬表面都有紅色物質(zhì)生成且鎂片、鋁片表面還有氣泡產(chǎn)生,且產(chǎn)生氣泡的速率鎂比鋁快,鐵片表面幾乎看不到氣泡產(chǎn)生經(jīng)查閱資料知氯化銅溶液呈酸性。請寫出B試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;由此實(shí)驗(yàn)______________(填能或否)得出鎂鋁鐵銅四種金屬的活動性順序。
實(shí)驗(yàn)三:探究二氧化碳能否與堿溶液反應(yīng)
①對比 A 瓶與 B 瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請說明實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收CO2,用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的理由_________;
②A瓶與 B瓶的對比,因?yàn)?/span> A瓶嚴(yán)重變癟,說明_________消失,可證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng),也可以通過加入下列物質(zhì)中的_________證明新物質(zhì)的生成,從而說明反應(yīng)的發(fā)生。
A 酚酞試液 B 稀鹽酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.T2℃時(shí),取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙
B.T2℃時(shí),將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃,得到的溶液仍飽和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.T1℃時(shí),甲、乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是
A.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B.加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣
C.用一定量的雙氧水制取氧氣
D.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、MgO等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下:資料①:SiO2、Al2O3可溶于氫氧化鈉溶液;資料②:MgCl2溶液加熱容易水解產(chǎn)Mg(OH)2。
(1)火電廠發(fā)電采用的固體燃料主要是煤,化石燃料除煤外還有_____________(填一種即可)。人們開發(fā) 和應(yīng)用的清潔能源有_____________(填一種)。
(2)堿浸溶解SiO2(性質(zhì)與CO2相似)的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________。
(3)粉煤灰堿浸時(shí)通常需要在較高溫度下進(jìn)行,原因是_____________。
(4)濾渣中加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)操作I的名稱是___________。
(6)加熱濃縮時(shí)通入HCl氣體的目的是___________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H是初中化學(xué)常見物質(zhì),已知B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F為紅色固體,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列題:
(1)物質(zhì)B、E的化學(xué)式分別為、_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式分別為________,反應(yīng)③在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用是________。
(3)反應(yīng)①、③的基本反應(yīng)類型是否相同?_____________(填“相同”或“不同”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)學(xué)習(xí)中,了解知識的發(fā)展歷程,可以促進(jìn)我們正確理解科學(xué)本質(zhì)。
(1)火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉,是為了引燃后能看到______________。
(2)十八世紀(jì),化學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應(yīng)能生成一種氣體,該氣體被稱為“會制造水的物質(zhì)”。寫出該氣體燃燒制造水的化學(xué)方程式:______________。
(3)俄國化學(xué)家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學(xué)將鋁片放入氯化銅溶液中,發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成。
①寫出生成紅色固體的化學(xué)方程式:_______________。
②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖所示),
說明該過程_________(“放熱”或“吸熱”),溶液的酸性_______(“增強(qiáng)”或“減弱”);推測鋁與溶液中的H+反應(yīng)生成無色氣體是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。
(1)常溫下大多數(shù)金屬是固體,但體溫計(jì)中的金屬是液體,該金屬是________。用微粒的觀點(diǎn)解釋利用該金屬應(yīng)于體溫的填充劑的原因:___________。
(2)貫休的《讀唐史》中“洪爐烹五金,黃金終自奇”從金屬的化學(xué)性質(zhì)說明了金的化學(xué)性質(zhì)是__________(填“活潑”或“不活潑”)。
(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是_________(寫化學(xué)式),試寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)用金屬鐵制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程圖所示:
①步驟Ⅰ反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)的基本類型是___________。
②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為_________。
③步驟Ⅱ發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究元素知識是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),如表包含部分元素的相關(guān)信息,請完成填空。
(1)1869年,俄國化學(xué)家_____發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表;
(2)用正確的化學(xué)用語填空:兩個(gè)氫原子_____;2個(gè)氧分子_____;3個(gè)亞鐵離子_____;氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)_____
(3)下列圖中微粒共表示_____種元素,其中與氯元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_____填序號。其中D元素位于第_____周期。
(4)寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學(xué)式_____。
(5)通過分析,同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:①從左到右,由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡;②從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同;③_____(任寫一條)。
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