Question

【題目】實驗室從含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液中回收工業(yè)原料硫酸鋅和有關(guān)金屬的流程如下：

請回答：

（1）操作a、操作b均為__________，該操作用到的玻璃儀器為_____、玻璃棒、燒杯。

（2）濾液 A 和濾液 B 含有相同的溶質(zhì)，其名稱是_____；固體 B 的化學式為_____。

（3）步驟①中加入過量鋅粉的目的讓廢液中的_______完全反應；步驟④加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為__________。

（4）該流程中發(fā)生的置換反應共有__________個。

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗 硫酸鋅 Fe CuSO4、FeSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3

【解析】本題考查了利用金屬活動性順序，回收硫酸鋅和有關(guān)金屬的知識，依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。

（1）操作a、操作b是將固體和液體的分離，操作a、操作b均為過濾；該操作用到的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）濾液A中的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸亞鐵與鋅反應生成的硫酸鋅和濾液B是的溶質(zhì)是鋅和硫酸反應產(chǎn)生的硫酸鋅，濾液 A 和濾液 B 含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；固體B能夠被磁鐵吸引，因此B是鐵；

（3）步驟①加入的過量鋅粉與硫酸銅、硫酸亞鐵反應，過量鋅粉的目的讓廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應；步驟③得到固體C中含有銅和鋅，步驟④加入足量稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，其反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（4）流程中發(fā)生的置換反應有，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅與鐵，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，共3個。